Densidade de gases

  A densidade dos gases esta relacionada a massa de um corpo com o volume por ele ocupado e quanto maior a densidade do corpo, será maior a quantidade de matéria que existe em uma unidade de volume.

Sabe-se que:  

                        

 E assim podemos calcular a densidade dos gases!!

                  

Equação de Clapeyron

 O físico francês Benoit Paul Émile Clapeyron foi homenageado com a equação Clapeyron. Ele foi um dos criadores da termodinâmica relacionado com as leis de Charles, Boyle e Gay-Lussac e estabeleceu uma equação que permite calcular a pressão,o volume,a temperatura ou a quantidade de matéria de uma transformação gasosa num determinado instante,que é dado desta maneira:

                                P.V= n.R.T

Onde:

• P= pressão ( atm/mmHg)

• V= volume (litros)

• n = número de mols(mols) = massa comum(g) divididos por massa molar(g/mol)

• R= constante geral dos gases:  - se P em (atm)= 0,082atm

                                           - se P em (mmHg)= 62,3mmHg

• T= temperatura ( kelvin)

          Tk = Tc + 273

- postado por Adriana Luciene

Transformações gasosas

   Transformações ocorrem quando um gás passa de um estado para outro, não sendo estados físicos (sólido, líquido, gasoso) e sim mudanças nas grandezas (massa, pressão, volume e temperatura).

Transformações gasosas ocorrem com uma das grandezas citadas, sem sofrer alterações.

   Podendo ser transformação isotérmica, isocórica também chamada de isovolumétrica e transformação  isobárica.

 

Transformação isotérmica

   Há mudanças na pressão e volume, sendo volume e pressão inversamente proporcional, ou seja, quando um aumenta o outro diminui e tendo a temperatura da massa gasosa sendo mantida constante. Essa é a chamada lei de Boyle.  Expressa pela fórmula Pi.Vi = Pf.Vf que é derivada da equação geral dos gases. Assim concluímos que a temperatura é constante.

  

Transformação isocórica ou isovolumétrica

  

    Acontece quando o gás é aquecido e sua temperatura(T) e pressão(P) aumentam e seu volume fica constante, não se altera.

Essa é a lei de Gay Lussac. Expressa pela fórmula Pi/Ti =Pf/Tf.

Transformação isobárica

   É quando o volume do gás varia com a temperatura, enquanto a pressão é mantida constante. Temperatura(T) e volume(V) são diretamente proporcionais. Essa é a lei de Charles. Expressa pela fórmula Vi/Ti = Vf/Tf.

Postado por Kevyn.

Diferença entre gás e vapor:

-O gás não tem forma nem volume definidos, pois consiste em várias   partículas, cujos movimentos são aleatórios .Existe sim um campo de força em todo o espaço à sua volta, com interações que dão origem às forças moleculares, que influenciam a movimentação dessas partículas.

- O gás tem a densidade relativamente baixa e sua viscosidade pode ser comparada aos estados líquido e sólido. O volume é muito sensível às alterações de temperatura e pressão. Preenche completamente qualquer recipiente, já que possui a difusão rápida. (distribui-se homogeneamente).

- O vapor, em temperatura igual ou abaixo de sua temperatura crítica,é capaz de estar em equilíbrio com o líquido ou o sólido do qual se formou, pelo aumento de pressão.

- O vapor é originado da vaporização, que se divide em evaporização e ebulição. Evaporização é quando o líquido transforma-se em vapor, enquanto que a ebulição é quando o líquido se transforma em gás.

By: Marina Guimarães.

Gases

 - São substâncias que estando em condições do ambiente, estão no estado gasoso como o gás oxigênio, gás metano, o nitrogênio entre outros gases existentes na atmosfera.

  

 - São compostos que tem como característica grande capacidade de se expandirem, não possuindo volume fixo, sendo miscíveis entre si e em qualquer proporção, são moléculas que se dispersam e sempre estão em movimento desordenado fazendo com que algumas partículas se choquem gerando a pressão que o gás exerce em determinadas superfícies.

 - Um gás só consegue transformar-se em líquido se for comprimido e esfriado.
  

 - As moléculas com grande moblilidade aumenta a temperatura e a energia cinética.

 - Não há um volume exato, por sempre ocuparem o volume total do recipiente.

 - A temperatura é relacionado com o grau de agitação das partículas, quanto maior a agitação molecular maior será a temperatura.

 - Vapor não é gás, serve para caracterizar o estado gasoso obtido pela vaporização de uma substância que se encontra no estado líquido ou sólido, em condições ambiente, consegue condensar-se por uma simples compressão.

Equação geral dos gases

É relacionada a pressão, volume e a temperatura de um sistema.

Pressão e volume: são inversamente proporcionais entre si.

Pressão e temperatura: são diretamente proporcionais entre si.

Volume e temperatura: são diretamente proporcionais entre si.

Postado por Adriana Luciene.

Mistura de soluções com Reação Química


    Esse tipo de reação química ocorre quando ha solutos diferentes, mas com o mesmo solvente. Serve para determinar a concentração desconhecida da solução problema, a partir da solução padrão.

Como resolver este tipo de exercício?


1. Montar a reação estequiometricamente;
2. Determinar o número de mols da solução padrão para neutralizar a base;
3. Determinar o número de mols de soluto na solução problema;
4. Determinar a concentração da solução problema.

Postado por Eduardo Barros.

Mistura de soluções sem reação química

   Quando se misturam duas soluções, sejam elas diferentes ou não, é necessário analisar primeiramente se ocorre reação ou não entre elas. Por exemplo, se misturarmos uma solução de água com açúcar com uma solução de água com sal, obteremos uma mistura de soluções sem reações químicas.

                                                 I                           II                           Final

                                                 M1                               M2                          Mf  =  M1 + M2 

                                        M1 = C1 . V1                M2 = C2 . V2                Mf  =  MF + MF 

                                                 V1                                 V2                          Vf  =  V1 + V2 

Sabe-se então:

                

        Mfinal = M1 + M2                      -> Usa-se em termos de Concentração comum (g/L)

   Cf . Vf = C1 . V1 + C2 . V2

                

                                            

           nfinal = n1 + n2                  -> Usa-se em termos de Concentração Molar (mol/L)

          

      Mf . Vf = M1 . V1 + M2 . V2

Postado por Adriana Leonaldo.

Diluição de Soluções


*Diluir uma solução consiste em uma adição de um solvente a uma solução ou retirar soluto, diminuindo sua concentração.

Lembre-se: A massa de soluto não se altera.

1. Inicialmente temos uma solução aquosa em um volume inicial de solução (V₁), conforme a esquematização que se segue.

2. Depois da diluição (instante 2) temos um volume final de solução, que é igual a soma V₁ + V _{água adicionado} e uma concentração final (C₂) menor que a concentração inicial (C₁).

3. A massa de solução (m) é a mesma antes e depois da diluição, pois adicionou-se apenas água.

Veja o esquema:

Assim temos:

         Inicio               Final

                

         MInicial        =      MFinal                     -> Usa-se em termos de Concentração comum (g/L)

                C i . V i      =     C f . V f

                                            

         Inicio               Final

              n           =          n             -> Usa-se em termos de Concentração Molar (mol/L)

          

        M i . V i     =     M f . V f

                                                

Mas nunca se esqueça de duas formulas básicas para resolver esse tipo de exercício:

C1 X V1 = C2 X V2                 

m₁ x V₁ = m₂ x V₂

                   

V _final = V _inicial + V _{água adicionado}

Postado por Luana Primieri.