Colisões favoráveis

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Colisões não favoraveis

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Conceitos importantes

Energia de ativação: É a menor quantidade de energia necessária para que aconteça a reação,que varia de reação para reação,tanto na quantidade como na forma.A reação não acontece se a energia adquirida pelos reagentes for menor que a energia de ativação a reação simplesmente não ocorre.

Estado Ativado: É a fração de tempo em que as moléculas de reagentes colidem de forma favorável,rompem as suas ligações e formam novas ligações originando os produtos.

Fatores que alteram a velocidade de uma reação

Podem aumentar o número de colisões favoráveis ou diminuir a energia de ativação,fazendo a velocidade da reação aumentar.

Temperatura:

- aumento de temperatura

- aumento de agitação molecular

- aumento de número de colisões favoráveis

- aumento de velocidade de reação

Concentração de reagentes:

- aumento de concentração de reagentes

- aumento de número de colisões favoráveis

- aumento de velocidade da reação

Superfície de contato:

- aumento de superfície de contato

- aumento de número de colisões favoráveis

- aumento da velocidade da reação

Catalisadores

São substâncias que ao ser adicionados ao meio ambiente racional exige menor energia de ativação,fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida.

- não são incorporados aos produtos da reação,sã recuperados no final do processo;

- não alteram o valor do ∆H;

- diminui energia de ativação;

- aumenta a velocidade da reação;

(Postado por Adriana Luciene)