Cinética Quimica

Lei da Velocidade

“ A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados.”

A lei da velocidade é dada por uma expressão matemática que relaciona a rapidez de transformação em relação a variação de concentração de seus componentes.

É dada por: 

Aa + Bb + Cc → Produtos

V = k . [ A ]^m . [ B ]^p . [ C ]^q

Onde:

V → velocidade

k → constante de velocidade (varia de reação para reação)

[ A ]; [ B ]; [ C ] → concentração molar

^m ; p; q  → expoentes (não necessariamente saram iguais aos índices estequiométricos)

Exemplo:

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Velocidade da reação:    

Alguns mecanismos de reações:

• Reações elementares: reações que ocorrem em uma etapa; 

  São aquelas em que os produtos se formam apos uma unica colisão entre moléculas reagentes,ou seja,realizada em etapa unica*. A determinação da lei da velocidade é dada de forma que os expoentes são os próprios índices estequiométricos da reação.

1N_{2 (g)} +  3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)}

V = k . [ A ]^m . [ B ]^p . [ C ]^q    .˙.   V = k . [N₂]¹ . [ H₂ ]³

• Reações não elementares: reações que ocorrem em várias etapas;

  Os coeficientes da equação química não serão iguais aos expoentes da equação da variação da velocidade. A determinação da lei da velocidade nessa reação, utiliza dados da etapa lenta.*

Reação analisada: NO_2(g) + CO_(g)  → CO_2(g) + NO_(g)
Etapa lenta: NO_2(g) + NO2_(g) → NO_(g) + NO_3(g)
Etapa rápida: NO_3(g) + CO_(g)  → CO_2(g) + NO_{2 (g)}

(portado por Luana )