Equilíbrio Químico

• Reações Reversíveis: são reações em que os reagentes originam os produtos e estes formados, voltam a originar os reagentes, até que a reação entre em equilíbrio dinâmico.

Assim:

Reação direta: A + B → C + D

Reação inversa A + B ← C + D

* No equilíbrio de uma reação reversível a velocidade da reação direta torna-se igual a velocidade da reação inversa.*

* No equilíbrio de uma reação reversível as concentrações dos reagentes ficam constantes.*

(postado por Luana)

Cinética Quimica

Lei da Velocidade

“ A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados.”

A lei da velocidade é dada por uma expressão matemática que relaciona a rapidez de transformação em relação a variação de concentração de seus componentes.

É dada por: 

Aa + Bb + Cc → Produtos

V = k . [ A ]^m . [ B ]^p . [ C ]^q

Onde:

V → velocidade

k → constante de velocidade (varia de reação para reação)

[ A ]; [ B ]; [ C ] → concentração molar

^m ; p; q  → expoentes (não necessariamente saram iguais aos índices estequiométricos)

Exemplo:

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Velocidade da reação:    

Alguns mecanismos de reações:

• Reações elementares: reações que ocorrem em uma etapa; 

  São aquelas em que os produtos se formam apos uma unica colisão entre moléculas reagentes,ou seja,realizada em etapa unica*. A determinação da lei da velocidade é dada de forma que os expoentes são os próprios índices estequiométricos da reação.

1N_{2 (g)} +  3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)}

V = k . [ A ]^m . [ B ]^p . [ C ]^q    .˙.   V = k . [N₂]¹ . [ H₂ ]³

• Reações não elementares: reações que ocorrem em várias etapas;

  Os coeficientes da equação química não serão iguais aos expoentes da equação da variação da velocidade. A determinação da lei da velocidade nessa reação, utiliza dados da etapa lenta.*

Reação analisada: NO_2(g) + CO_(g)  → CO_2(g) + NO_(g)
Etapa lenta: NO_2(g) + NO2_(g) → NO_(g) + NO_3(g)
Etapa rápida: NO_3(g) + CO_(g)  → CO_2(g) + NO_{2 (g)}

(portado por Luana )

Colisões favoráveis

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Colisões não favoraveis

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Conceitos importantes

Energia de ativação: É a menor quantidade de energia necessária para que aconteça a reação,que varia de reação para reação,tanto na quantidade como na forma.A reação não acontece se a energia adquirida pelos reagentes for menor que a energia de ativação a reação simplesmente não ocorre.

Estado Ativado: É a fração de tempo em que as moléculas de reagentes colidem de forma favorável,rompem as suas ligações e formam novas ligações originando os produtos.

Fatores que alteram a velocidade de uma reação

Podem aumentar o número de colisões favoráveis ou diminuir a energia de ativação,fazendo a velocidade da reação aumentar.

Temperatura:

- aumento de temperatura

- aumento de agitação molecular

- aumento de número de colisões favoráveis

- aumento de velocidade de reação

Concentração de reagentes:

- aumento de concentração de reagentes

- aumento de número de colisões favoráveis

- aumento de velocidade da reação

Superfície de contato:

- aumento de superfície de contato

- aumento de número de colisões favoráveis

- aumento da velocidade da reação

Catalisadores

São substâncias que ao ser adicionados ao meio ambiente racional exige menor energia de ativação,fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida.

- não são incorporados aos produtos da reação,sã recuperados no final do processo;

- não alteram o valor do ∆H;

- diminui energia de ativação;

- aumenta a velocidade da reação;

(Postado por Adriana Luciene)

 

Teoria das colisões favoráveis
Esta teoria baseia-se nas ideias a seguir:
•    Para haver reação, as moléculas dos reagentes necessitam colidir umas com as outras.
•    Não são todas as colisões que são favoráveis para formar produto.
•    A rapidez de uma reação é diretamente proporcional ao número de colisões favoráveis.
É preciso saber, para que a reação ocorra se há orientação espacial apropriada e energia suficiente para romper e formar ligações.
É necessário que exista energia suficiente para se atingir o complexo ativado.
                                                                                                           
                                                                                              (postado por kevyn)

  

CINÉTICA QUÍMICA
Estuda os fatores que influem na rapidez dos processos químicos,sendo, o ramo que estuda a velocidade das reações. A velocidade média de uma reação pode ser calculada pela seguinte expressão:

Vm =        delta [X]     =    [X]F  -  [X]i                      [X]: é a concentração
                 delta  T                 Tf  -  Ti                                  delta T:é variação do tempo

(Vm)velocidade média positiva (+)  = velocidade de formação
(vm)velocidade média negativa (-) = velocidade de consumo

 Unidade de medida: mol.l.min (l e min elevados a -1)   

                                                                               ( postado por kevyn)