Maneiras de se calcular o ΔH

Entalpia de formação:
   Qualquer substancia possui um padrão de energia para que a formação de 1 mol desta seja possivel. Para que a reação se realize sçao usadas substancias simples que estão em seu estado padrão.

*Estado padrão: estado alantrópico mais estavel e seu estado físico mais abundante (sua entalpia será igual a zero).

Exemplos de H=0:

            O_2(g),    H_2(g),    N_2(g)      Cl_2(g),     P_(Vermelho)     S_(rombico)     C_(Grafite.),     Al_(s),     Fe_(s),     Na_(S),    

F_2(G),     Br_2(l),      I_2(S),    Au_(s),     Pt_(s).

 

- Utilizando calor de formação;

- Utilizando a energia de ligação;

- Utilizando a Lei de Hess;

•  Utilizando calor de formação:

   Toda substancia apresenta um valor tabelado de entalpia de maneira que é possivel calcular o valor do ΔH de uma reação qualquer utilizando seus respectivos valores, sabendo que:

Δh=Σhp- Σhr 

   Os coeficientes estequiométricos de cada componente devem ser ajustados a cada valor de cada calor de formação.

•  Utilizando energia de ligação:

    Toda reação quimica ocorre com a quebra de ligação e com o estabelecinmento de novas reações.
Assim:

Lado dos reagentes: - ruptura de ligações;
                                - absorção de energia (endotérmica);
                                - sinal positivo. +

Lado dos produtos: - estebelecimento de ligações;
                              - liberaração de energia (exotermica);
                              - sinal negativo. -

* Para se determinar o Δh dessa reação deve-se realizar a soma algébrica entre a H dos reagentes e a H dos produtos.  ΔH = Hr - Hp.

• Utilizando a Lei de Hess:

    Em uma reação quimica, o balanço total de energia resulta na variação de entalpia. Assim, se um processo é intermediado por vários outros, as diversas variações de entalpia, quando somadas, resultam em uma entalpia final.

    Para se calcular o Δh de uma reação química pela Lei de Hess é preciso termos algumas reações auxiliares e conhecermos algumas regras:

-  invertendo a equação, troca-se o sinal do ΔH correspondente a ela;

-  multiplicando ou dividindo a equação por um número qualquer, multiplica-se ou divide-se o ΔH pelo mesmo número;

-  para determinar a equação global deve-se somar o que estiver do mesmo lado e simplificar o que estiver em lados opostos;

-  o ΔH da reação global será a soma do ΔH das reações auxiliares.

Temos como exemplo:

Chegar a essa mesma reação (C_(grafite) + 2 H_2(g) ⇔ CH_4(g)) e descobrir o valor da variação de entalpia, usando a Lei de Hess:

C_(grafite) + O_2(g) ⇔ CO_2(g)                                            ΔH = – 94,05 kcal
H_2(g) + ½ O_2(g) ⇔ H₂O_(l)                                            ΔH = 68,32 kcal
CO_2(g) + 2 H₂O_(l) ⇔CH_4(g) + 2 O_2(g)                     ΔH = + 212,87 kcal

**Observe que se multiplicarmos a segunda equação por 2, de modo a balancear as moléculas de água na soma de todas as equações, obteríamos a reação final de grafite e hidrogênio gerando metano**

C_(grafite) + O_2(g) ⇔ CO_2(g )                                                                                    ΔH = – 94,05 kcal
(H_2(g) + ½ O_2(g) ⇔ H₂O_(l)                                             x2                                  ΔH = -68,32 kcal                              
CO_2(g) + 2 H₂O_(l) ⇔CH_4(g) + 2 O_2(g)                                                              ΔH = + 212,87 kcal
__________________________________                                _________________
C_(grafite) + 2 H_2(g) ⇔ CH_4(g)                                                            ΔH = – 17,82 kcal

(Postado por cristian)