Propriedades Coligativas 
*número de partículas existentes em uma solução*

• Pressão máxima de vapor:  é a maior pressão que o vapor pode exercer sobre a superfície de um liquido.

 Ocorre quando o vapor entra em equilíbrio dinâmico cm a fase liquida, ou    seja, o número de partículas se converte em vapor e se torna igual ao número de partículas de vapor que volta para a fase líquida. A pressão máxima do vapor também pode ser chamada de pressão de vapor ou pressão de vapor de equilíbrio.

1. Tonoscopia: esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima devapor de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil no interior da solução.

    Número de partículas >(maior)                             (menor)< Pressão de vapor

   2.  Ebulioscopia: estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente pela presença de                     partículas não - voláteis na solução.

 Número de partículas >(maior)                (maior)> Temperatura de ebulição

  3.  Crioscopia: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente, ou seja, representa a diminuição da temperatura de congelamento do solvente pala presença de soluto não - volátil.

 Número de partículas >(maior)             (menor)< Temperatura de congelamento

  

   4.  Osmoscopia: a pressão osmótica é a pressão externa que deve ser aplicada na solução para evitar a sua diluição. Quando uma solução é diluída por um solvente que atravessou uma membrana semipermeável, dizemos que ocorreu o processo denominado de Osmose, então a osmoscopia representa o aumento da pressão osmótica sobre uma membrana semipermeável.

  Número de partículas >(maior)                               (maior)> Pressão Osmótica

Postado por Christian Abrahin.