Termoquímica

Primeiramente, você precisa saber o que é uma reação química:

  Fenômeno pelo qual os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são “desmontadas” e os seus átomos são reaproveitados para “montar” novas moléculas, ou seja, as substancias podem combinar-se com outras substancias transformando-se em novas substancias. 

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...RELEMBRANDO...

As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química.

Reagentes (1° membro) : são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir sofrer a transformação.

Produtos (2° membro) : são as substâncias resultantes da reação química.

Ex.: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água.

2H₂       +       O₂    →       2 H₂O

reagente                    produto

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Entalpia (H) : é a energia associada a átomos, moléculas e íons de uma determinada reação. Podemos calcular o calor de um sistema, através da variação de entalpia (∆H).

∆Htotal = ∆Hfinal - ∆Hinicial

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  Toda reação química absorve calor ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia com o meio exterior ou o meio interior. A termoquímica é um campo da química que estuda essa troca de energia, podendo ser liberada ou absorvida, numa reação química, e dividida assim em:

• Reações Endotérmicas: reações que liberam energia do meio exterior.

- Ex: fotossíntese (6CO₂ + 6H₂O + calor -> C₆H₁₂O₆ + 6O₂).

- Quando a reação é endotérmica a entalpia dos reagentes será sempre  menor que a entalpia dos produtos;

- Retira calor do recipiente fazendo com que ele abaixe sua temperatura.

- ∆H > 0 (sendo positivo).

• Reações Exotérmicas: são reações que absorvem energia do meio exterior.

- Ex: Queima do gás de cozinha (C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O + calor).

- Apresenta entalpia dos reagentes maior que a entalpia dos produtos;

- Fornece calor ao recipiente fazendo com que ele eleve sua temperatura.

- ∆H < 0 (sendo negativo).

(Postado por: Luana)