Mistura de soluções sem reação química

   Quando se misturam duas soluções, sejam elas diferentes ou não, é necessário analisar primeiramente se ocorre reação ou não entre elas. Por exemplo, se misturarmos uma solução de água com açúcar com uma solução de água com sal, obteremos uma mistura de soluções sem reações químicas.

                                                 I                           II                           Final

                                                 M1                               M2                          Mf  =  M1 + M2 

                                        M1 = C1 . V1                M2 = C2 . V2                Mf  =  MF + MF 

                                                 V1                                 V2                          Vf  =  V1 + V2 

Sabe-se então:

                

        Mfinal = M1 + M2                      -> Usa-se em termos de Concentração comum (g/L)

   Cf . Vf = C1 . V1 + C2 . V2

                

                                            

           nfinal = n1 + n2                  -> Usa-se em termos de Concentração Molar (mol/L)

          

      Mf . Vf = M1 . V1 + M2 . V2

Postado por Adriana Leonaldo.

Diluição de Soluções


*Diluir uma solução consiste em uma adição de um solvente a uma solução ou retirar soluto, diminuindo sua concentração.

Lembre-se: A massa de soluto não se altera.

1. Inicialmente temos uma solução aquosa em um volume inicial de solução (V₁), conforme a esquematização que se segue.

2. Depois da diluição (instante 2) temos um volume final de solução, que é igual a soma V₁ + V _{água adicionado} e uma concentração final (C₂) menor que a concentração inicial (C₁).

3. A massa de solução (m) é a mesma antes e depois da diluição, pois adicionou-se apenas água.

Veja o esquema:

Assim temos:

         Inicio               Final

                

         MInicial        =      MFinal                     -> Usa-se em termos de Concentração comum (g/L)

                C i . V i      =     C f . V f

                                            

         Inicio               Final

              n           =          n             -> Usa-se em termos de Concentração Molar (mol/L)

          

        M i . V i     =     M f . V f

                                                

Mas nunca se esqueça de duas formulas básicas para resolver esse tipo de exercício:

C1 X V1 = C2 X V2                 

m₁ x V₁ = m₂ x V₂

                   

V _final = V _inicial + V _{água adicionado}

Postado por Luana Primieri.

Propriedades Coligativas 
*número de partículas existentes em uma solução*

• Pressão máxima de vapor:  é a maior pressão que o vapor pode exercer sobre a superfície de um liquido.

 Ocorre quando o vapor entra em equilíbrio dinâmico cm a fase liquida, ou    seja, o número de partículas se converte em vapor e se torna igual ao número de partículas de vapor que volta para a fase líquida. A pressão máxima do vapor também pode ser chamada de pressão de vapor ou pressão de vapor de equilíbrio.

1. Tonoscopia: esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima devapor de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil no interior da solução.

    Número de partículas >(maior)                             (menor)< Pressão de vapor

   2.  Ebulioscopia: estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente pela presença de                     partículas não - voláteis na solução.

 Número de partículas >(maior)                (maior)> Temperatura de ebulição

  3.  Crioscopia: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente, ou seja, representa a diminuição da temperatura de congelamento do solvente pala presença de soluto não - volátil.

 Número de partículas >(maior)             (menor)< Temperatura de congelamento

  

   4.  Osmoscopia: a pressão osmótica é a pressão externa que deve ser aplicada na solução para evitar a sua diluição. Quando uma solução é diluída por um solvente que atravessou uma membrana semipermeável, dizemos que ocorreu o processo denominado de Osmose, então a osmoscopia representa o aumento da pressão osmótica sobre uma membrana semipermeável.

  Número de partículas >(maior)                               (maior)> Pressão Osmótica

Postado por Christian Abrahin.

Soluções

Soluções


Solução diluída: a quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente, sendo assim, a solução se encontra completamente diluída.


Solução concentrada: solução na qual quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida.  

Postado por Marina Guimarães.

Título em massa e Título em volume

Título    


    Título é porcentagem em massa de soluto. Título em massa representa a quantidade de massa de soluto existente em determinada massa de solução, já Título em volume é o volume de soluto num volume de solução.  É uma maneira de calcular a concentração da solução.
  
Título em massa

Zm%=  massa de soluto    . 100%
           massa de solução




Título em volume


Zv%= volume de soluto   . 100%
         volume de solução

Postado por Kevyn Schraier.

CONCENTRAÇÃO

     É a forma eficiente de se caracterizar um sistema,existe vários tipos de se calcular,entre as quais:Concentração comum e concentração molar.

CONCENTRAÇÃO COMUM (C)

    Observando os rótulos da maioria dos liquidos industrializados,como nas bulas de remédios,nas caixas de leite,nos rótulos de refrigerantes,entre outros produtos,perceberemos que a composição fornece massa dos participantes em relação a certo volume de liquido,a relação de massa/volume chama-se de concentração comum.Concentração comum determina a quantidade de soluto contido em 1 litro de solução.                                                                                                                              Tem por unidade g/L.

Fórmula:

C=	M
	V

C: concentração comum



M: massa do soluto em gramas


V: volume de solução em litros

     

CONCENTRAÇÃO MOLAR (M)

    Concentração molar é referência de unidade de matéria presente em 1 litro de solução. Determina a quantidade de mols de soluto presente em 1 litro de solução.Tem unidade mol/L.

Fórmula:

M=	N
	V

M: molaridade ou concentração molar

N: números de mols

V: volume de solução em litro

                             Postado por Adriana Luciene.