Dispersões

DISPERSÕES


 Dispersões são misturas em que uma substancia esta disseminada em outra, assim temos essas substancias o disperso que refere-se a  pequenas partículas, o soluto, oque vai ser dissolvido e temos a outra substancia que é o dispersante, ou seja, o liquido de ira dissolver o disperso.

Classificação das dispersões

   É classificada de acordo com o tamanho médio da partícula do disperso. Assim:

      SOLUÇÃO                                         COLÓIDE                                     SUSPENSÃO

                                    1nm(nanômetro)                             100nm(nanômetro)

Diferença entre Solução, Colóide e Suspensão:

Solução: - As partículas não se sedimentam pela ação de ultra centrifugas;

              - Não são retidos pela ação de ultrafiltros;

              - Não podem ser observados nem ao microscópio, pois as     partículas são muito pequenas.

Colóide: - Sedimentam pela ação de ultra centrifugas;

              - São retidos pela ação de ultrafiltros;

              - Somente de microscópio eletrônicos que podemos fazer sua visualização.

Suspensão: - As partículas sedimentam pela ação da gravidade;

                   - São retidos pela ação de filtros comuns;

                   - Podem ser observado através do microscópio ótico.

Estudando as Soluções

-Disperso em solução: soluto -> o que ira ser dissolvido.

-Dispersante em solução: solvente-> o que ira dissolver o soluto.

Coeficiente de Solubilidade (S):

    É a quantidade de soluto necessária que pode ser dissolvido em uma determinada quantidade de solvente em uma dada temperatura.

Quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução.

Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente.

Ex.: PbBr₄ ( 40⁰ ) = 55g / 100g H₂O

·    Em 100g  de agua a 40 ⁰C, e possível solubilizar no máximo 55g  de PbBr_4.

·    55g de PbBr4 satura 100g de H2O a 400C.

Curvas da Solubilidade

     As curvas de solubilidade são obtidas através de um gráfico onde há uma variação dos coeficientes de solubilidade como função da temperatura, ou seja, a massa de um sal (soluto) satura uma determinada massa de solvente a uma dada temperatura.

 

Referente a temperatura 20⁰ C:

AgNO₃ (20⁰ C) = 235g / 100g H₂O

KNO₃ (20⁰ C) = 150g / 100g H₂O

NaNO₃  (20⁰ C) = 85g / 100g H₂O       

Na₂SO₄ (20⁰ C) = 25g / 100g H₂O

NaCl (20⁰C) = 46g / 100g H₂O

Li₂SO₄ (20⁰C) = 10g / 100g H₂O

  

Solução Insaturada

  

   Uma solução é dita insaturada quando contém uma determinada quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade em uma dada temperatura, sendo assim a solução se encontra completamente diluída. Graficamente pode-se observar que todos os pontos do gráfico que estão abaixo da curva de solubilidade.

Solução Saturada

   Quando contem, a uma determinada temperatira, ema quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura.
- Saturada com corpo de fundo: quando a solução saturada possui uma determinada quantidade de solido depositada ao fundo de um recipiente. Solução Supersaturada
    Uma solução é dita supersaturada quando contem uma quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade em uma determinada temperatura. Esta solução é instável podendo se transformar em solução saturada com corpo de fundo.

                        

Postado por Luana Primieri.